1.00 g C12H22O11에 들어있는 탄소 원자의 개수

1.00 g C12H22O11에 들어있는 탄소 원자의 개수

 

 

1.00 g의 식탁 설탕, C12H22O11에 있는 탄소 원자의 수를 계산하라.

 

 

 

[분자의 질량 → 분자의 몰수 → 원자의 몰수 → 원자의 개수]

순으로 환산.

 

 

 

C12H22O11의 몰질량 = 12(12) + 22(1) + 11(16) = 342 g/mol 이므로,

1.00 g C12H22O11 분자의 몰수를 계산하면,

1.00 g / (342 g/mol) = 0.002924 mol C12H22O11

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

1 mol C12H22O11 분자 속에 12 mol C 원자가 들어있으므로,

0.002924 mol C12H22O11 × (12 mol C / 1 mol C12H22O11)

= 0.002924 × 12 = 0.035088 mol C

 

 

 

1 mol = 6.022×10^23 개 이므로,

0.035088 mol × (6.022×10^23 개 / 1 mol)

= 0.035088 × (6.022×10^23)

= 2.11×10^22 개 C

 

 

 

답: 2.11×10^22 개

 

 

 

 

[참고] 한 번에 계산하면,

(1.00) / (342) × (12) × (6.022×10^23) = 2.11×10^22

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/07/yz2-22-g.html ]

CO2 22 g에 들어있는 총 원자 수

 

 

 

[키워드] 분자의 질량을 원자의 개수로 기준, 질량을 개수로 기준