산(A) 20 mL 0.4 N 염기(B) 15.4 mL 0.2 N 산(C) 2.8 mL

산(A) 20 mL 0.4 N 염기(B) 15.4 mL 0.2 N 산(C) 2.8 mL

 

 

농도를 모르는 산(A) 용액 20 mL에

0.4 N 염기(B) 용액 15.4 mL 가하니 알칼리성이 되었다.

다시 0.2 N 산(C) 용액 2.8 mL 넣으니 정확히 중화되었다.

최초 산(A)의 농도(N)는 얼마인가?

 

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노르말농도(N) = 용질 eq수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

N = eq/L = meq/mL

 

 

 

산(A)의 eq수 + 산(C)의 eq수 = 염기(B)의 eq수

 

 

 

노르말농도 × 용액의 부피 = 용질의 eq수

(0.4 meq/mL) (15.4 mL) = 6.16 meq 염기(B)

 

 

 

0.2 × 2.8 = 0.56 meq 산(C)

 

 

 

6.16 – 0.56 = 5.6 meq 산(A)

 

 

 

산(A)의 노르말농도를 계산하면,

5.6 meq / 20 mL

= 0.28 meq/mL

= 0.28 N