1.00 g C4H10 3.59 g O2 3.03 g CO2 H2O mass

1.00 g C4H10 3.59 g O2 3.03 g CO2 H2O mass

 

 

1.00 g of C4H10 reacts with 3.59 g of O2

to form 3.03 g of CO2.

Using only addition and subtraction,

calculate the amount of H2O produced.

 

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CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,

3.03 g / (44 g/mol) = 0.06886 mol CO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

① C4H10, O2, 둘 중 하나는 한계 반응물이다.

( 어느 것이 한계 반응물인지 알 필요는 없다. )

 

② 그 한계 반응물이 생성물의 양을 결정한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

③ 각 생성물은 계수비만큼 생성된다.

 

 

 

C4H10 연소 반응식

2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

CO2 : H2O = 8 : 10 계수비(= 몰수비) 이므로,

CO2 : H2O = 8 : 10 = 0.06886 mol : ? mol

 

? = 10 × 0.06886 / 8 = 0.086075 mol H2O

 

 

 

0.086075 mol × (18 g/mol) = 1.55 g H2O

 

 

 

답: 1.55 g