20℃ 1 atm 360 ppm CO2의 질량(mg) / 1 m3

20℃ 1 atm 360 ppm CO2의 질량(mg) / 1 m3

 

 

20℃, 1기압(atm)의 대기 중

이산화 탄소(CO2)의 농도가 360 ppm일 때,

1 m3의 공간에 존재하는 CO2의 질량(mg)

 

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360 ppm CO2 = (360 mol CO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )

 

 

 

CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,

360 mol CO2의 질량을 계산하면,

360 mol × (44 g/mol) = 15840 g CO2

 

 

 

이상기체방정식, PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

10^6 mol 공기의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (10^6) (0.08206) (273.15 + 20) / (1)

= 24055889 L 공기

 

 

 

1 m3 = 1000 L 이므로,

24055889 L × (1 m3 / 1000 L) = 24055.889 m3 공기

 

 

 

1 m3 공기 속 CO2의 질량을 계산하면,

(15840 g / 24055.889 m3) (1 m3) = 0.6585 g CO2

 

 

 

답: 658.5 mg

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22164 ] 25℃ 1 atm 500 ppm CO2의 질량(g) / 100 m3

 

 

 

[키워드] CO2 기체 ppm 기준문서, 20℃, 1기압 대기 중 360 ppm CO2의 mg/m3 농도