pka가 5인 0.1 M 약산(HA) 용액의 pH
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pKa = –logKa = 5 이므로,
Ka = 10^(-5)
x = [Ka × C]^(1/2)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
= [10^(-5) × 0.1]^(1/2)
= 0.001 M = [H^+]
pH = –log[H^+]
= –log(0.001)
= 3
답: pH = 3
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19254 ]
pka가 5인 1 M 약산(HA) 용액의 pH
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