SO2 175.8 g이 SO3로 전환될 때 발생하는 열 (kJ)

SO2 175.8 g이 SO3로 전환될 때 발생하는 열 (kJ)

 

 

미세먼지의 발생원인 이산화황(SO2) 175.8 g이

SO3로 전환될 때 발생하는 열(kJ)은?

2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)

ΔH = –198.2 kJ/reaction

 

① –272.22

② 272.22

③ –135.96

④ 135.96

 

---------------------------------------------------

 

SO2의 몰질량 = (32) + 2(16) = 64 g/mol 이므로,

175.8 g / (64 g/mol) = 2.747 mol SO2

 

 

 

2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)

ΔH = –198.2 kJ/reaction

---> 2 mol SO2당 198.2 kJ의 열 발생.

( 마이너스 부호는 발열을 의미. )

 

 

 

2 mol : 198.2 kJ = 2.747 mol : ? kJ

 

? = 198.2 × 2.747 / 2 = 272.2 kJ

---> 272.2277 kJ 만큼의 열이 발생.

 

 

 

답: ① –272.22

 

 

 

[참고] 이렇게 쉬운 문제의

정답률이 낮아서 의아해 했는데,

정답률이 낮은 이유를 알겠다.

출제자는 답을 ② 272.22 라고 했는데,

필자 포함해서 대다수는

ΔH의 값으로 인지하고 정답을 선택했다.