산소 32 kg 120℃ 0.7 MPa 가스정수 26.5 kgf•m/kg•K

산소 32 kg 120℃ 0.7 MPa 가스정수 26.5 kgf•m/kg•K

 

 

용기에 산소 32 kg이 들어있을 때

120℃에서의 절대압력이 0.7 MPa이었다면

용기의 내용적은 몇 m3인가?

단, 산소의 가스정수는 26.5 kgf•m/kg•K이다.

 

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산소의 가스정수 = 26.5 kgf•m/kg•K 이므로,

0.7 MPa 압력을 kgf/m2 단위로 환산해 주어야 한다.

 

 

 

1 atm = 101325 Pa 이고,

1 atm = 10332 kgf/m2 이므로,

(0.7 MPa) (10^6 Pa / 1 MPa) (1 atm / 101325 Pa) (10332 kgf/m2 / 1 atm)

= (0.7) (10^6) (1 / 101325) (10332)

= 71378.24 kgf/m2

 

 

 

PV = GRT 에서,

V = GRT / P

= (32 kg) (26.5 kgf•m/kg•K) (273 + 120 K) / (71378.24 kgf/m2)

= (32) (26.5) (273 + 120) / (71378.24)

= 4.66899 m3

 

 

 

답: 4.67 m3

 

 

 

 

[참고] 1 Pa = 0.1019716 kg/m2 이므로,

(0.7 MPa) (10^6 Pa / 1 MPa) (0.1019716 kg/m2 / 1 Pa)

= (0.7) (10^6) (0.1019716)

= 71380.12 kg/m2

 

 

 

 

[키워드] Pa to kgf/m2 기준문서, 산소의 가스정수 기준문서