0.02 N 약산이 1.0% 해리되어 있다면 이 수용액의 pH는
0.02 N 약산이 1.0% 해리되어 있다면 이 수용액의 pH는?
① 3.1
② 3.4
③ 3.7
④ 3.9
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해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )
0.02 N × (1.0/100) = 0.0002 N H^+
= 0.0002 M H^+
---> (평형 상태) 용액 중 존재하는 H^+의 농도
pH = –log[H^+]
= –log(0.0002) = 3.7
답: ③ 3.7
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