0.1 N KIO3 용액 1 L 제조에 필요한 KIO3의 질량

0.1 N KIO3 용액 1 L 제조에 필요한 KIO3의 질량

 

 

용존산소 측정 시 티오황산나트륨 표준용액을 표정할 때

표준물질로 사용되는 KIO3는 아래와 같은 반응을 한다.

이 때 0.1 N KIO3 용액을 만들려면 KIO3 몇 g을 달아

물에 녹여 1 L로 만들면 되는가? (단, 분자량 KIO3=214)

IO3^- + 5I^- + 6H^+ → 3I2 + 3H2O

① 21.4

② 4.28

③ 3.57

④ 2.14

 

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5I^- + IO3^- + 6H^+ → 3I2 + 3H2O

환원: IO3^- → I2 (I의 산화수는 +5에서 0으로 감소, IO3^-는 환원됨.)

환원: 2IO3^- + 12H^+ + 10e^- → I2 + 6H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16617 )

 

---> 1 mol IO3^-당 5 mol 전자 이동

---> IO3^-의 당량수 = 5 eq/mol

---> KIO3의 당량수 = 5 eq/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4136 )

 

 

 

KIO3의 몰질량 = 214.00 g/mol 이므로,

0.1 N KIO3 용액 1 L 제조에 필요한

KIO3의 질량을 계산하면,

(0.1 eq/L) (1 L) (1 mol / 5 eq) (214.00 g/mol)

= (0.1) (1) (1 / 5) (214)

= 4.28 g

 

 

 

답: ② 4.28

 

 

 

 

[참고] KIO3의 당량수 = 6 eq/mol인 반응

2Cr(OH)3 + KIO3 + 4OH^- → 2CrO4^2- + KI + 5H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/18540 )

 

(0.1 eq/L) (1 L) (1 mol / 6 eq) (214.00 g/mol)

= (0.1) (1) (1 / 6) (214)

= 3.57 g

 

---> 산화제/환원제의 당량수는

반응식마다 다르다는 것을 잊지말 것.

 

 

 

 

[키워드] KIO3의 당량수 기준문서