4-ethylphenol Ka 1×10^(-10) pH 7

4-ethylphenol Ka 1×10^(-10) pH 7

triethylammonium ion Ka 1×10^(-11) pH 7

 

 

a) For 4-ethylphenol, Ka = 1×10^(-10).

Draw this compound as it would appear at pH 7.

 

b) For triethylammonium ion, Ka = 1×10^(-11).

Draw this compound as it would appear at pH 7.

 

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Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

 

 

> HA(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + A^-(aq)

> BH^+(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + B(aq)

> 반응물 ⇌ 생성물

 

 

 

> pH = pKa + log([A^-]/[HA])

> pH = pKa + log([B]/[BH^+])

> pH = pKa + log([생성물]/[반응물])

 

 

 

pH – pKa = log([생성물]/[반응물]) 이므로,

 

① pH > pKa 이면,

log([생성물]/[반응물]) > 0

---> [생성물] > [반응물]

---> 이온화된 형태가 더 많이 존재.

 

 

② pH < pKa 이면,

log([생성물]/[반응물]) < 0

---> [생성물] < [반응물]

---> 이온화되지 않은 형태가 더 많이 존재.

 

 

 

 

a) For 4-ethylphenol, Ka = 1×10^(-10).

Draw this compound as it would appear at pH 7.

 

> HA(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + A^-(aq)

 

pKa = –log(1×10^(-10)) = 10

 

② pH < pKa 이므로,

이온화되지 않은 형태가 더 많이 존재.

---> 이온화되지 않은 형태 = 반응물 = HA(aq)

---> 답: 4-ethylphenol

 

 

 

 

b) For triethylammonium ion, Ka = 1×10^(-11).

Draw this compound as it would appear at pH 7.

 

> BH^+(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + B(aq)

 

pKa = –log(1×10^(-11)) = 11

 

② pH < pKa 이므로,

이온화되지 않은 형태가 더 많이 존재.

---> 이온화되지 않은 형태 = 반응물 = BH^+(aq)

---> 답: triethylammonium ion