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일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념

CaF2의 격자 에너지 계산

by 영원파란 2022. 11. 29.
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CaF2의 격자 에너지 계산

CaF2 lattice energy

 

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▶ 참고: CaCl2의 격자 에너지 계산

[ https://ywpop.tistory.com/3119 ]

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▶ CaF2의 격자 에너지 계산 과정

1. Ca의 승화 엔탈피, sublimation enthalpy

2.1 Ca의 1차 이온화 에너지, ionization energy

2.2 Ca의 2차 이온화 에너지, ionization energy

3. F2의 결합 해리 엔탈피, bond dissociation enthalpy

4. F의 전자 친화도, electron affinity

5. 격자 에너지의 역과정, –lattice energy

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(합) 표준 생성 엔탈피, standard enthalpy of formation

 

 

 

3. F2의 결합 해리 엔탈피, bond dissociation enthalpy

1/2 F2(g) → F(g) ... ΔH° = +79 kJ/mol

 

4. F의 전자 친화도, electron affinity

F(g) + e^- → F^-(g) ... ΔH° = –328 kJ/mol

 

 

 

1. Ca(s) → Ca(g) ... ΔH° = +178 kJ/mol

2.1 Ca(g) → Ca^+(g) + e^- ... ΔH° = +590 kJ/mol

2.2 Ca^+(g) → Ca^2+(g) + e^- ... ΔH° = +1145 kJ/mol

3. F2(g) → 2F(g) ... ΔH° = +2(79) kJ/mol

4. 2F(g) + 2e^- → 2F^-(g) ... ΔH° = –2(328) kJ/mol

5. Ca^2+(g) + 2F^-(g) → CaF2(s) ... ΔH° = ? kJ/mol

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.. Ca(s) + F2(g) → CaF2(s) ... ΔH° = –1228 kJ/mol

 

 

 

(–1228) = (+178) + (+590) + (+1145) + (+2(79)) + (–2(328)) + ?

 

? = (–1228) – [(+178) + (+590) + (+1145) + (+2(79)) + (–2(328))]

= –2643 kJ/mol

 

 

 

격자 에너지의 정의로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3118 )

 

5번 과정의 역과정이므로,

CaF2(s) → Ca^2+(g) + 2F^-(g)

 

CaF2의 격자 에너지, ΔH° = +2643 kJ/mol

 

 

 

답: +2643 kJ/mol

 

 

 

 

[키워드] CaF2의 격자 에너지 기준문서, CaF2의 격자 엔탈피 기준문서

 

 

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