25℃ 통열량계에서 2 mol Cu가 산소와 반응 31.46 kJ/℃
25℃ 통열량계에서 2 mol의 Cu가 산소와 반응하여 모두 소모되었다.
반응열이 모두 통열량계의 온도를 변화시키는데 사용된다면,
반응이 끝난 후 열량계의 최종 온도는 몇 도인가?
열량계의 열용량 = 31.46 kJ/℃
2Cu(s) + O2(g) → 2CuO(s) ... ΔH = –314.6 kJ
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2Cu(s) + O2(g) → 2CuO(s) ... ΔH = –314.6 kJ
---> 2 mol Cu 반응 시,
발생하는 열 = 314.6 kJ
(314.6 kJ) / (31.46 kJ/℃) = 10℃
---> 열량계 온도 10℃ 상승
최종 온도
= 25 + 10 = 35℃
답: 35℃
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18244 ] 통열량계의 열용량. 벤조산 2.85 g 24.05℃ 29.19℃
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12099 ] 1650 J로 2℃ 올릴 때 통열량계의 열용량
[키워드] 통열량계의 열용량 기준문서, 2 mol Cu calorimeter heat capacity 31.46 kJ/℃ 2Cu(s) + O2(g) → 2CuO(s) ΔH = –314.6 kJ, In a calorimeter at 25°C, 2 mol of Cu reacted with oxygen and was consumed. If all the heat of reaction is used to change the temperature of the calorimeter, what is the final temperature of the calorimeter after the reaction is over?
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