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1.0 kg Pb 500℃ 100℃ entropy C_p,m = 26.44 J K-1 mol-1
Calculate the change in entropy of 1.0 kg of lead
when it cools from 500℃ to 100℃.
Take C_p,m = 26.44 J/K•mol.
---------------------------------------------------
Pb의 몰질량 = 207.20 g/mol 이므로,
1000 g / (207.20 g/mol) = 4.826 mol Pb
ΔS = n C_p,m ln(T_f / T_i)
= (4.826 mol) (26.44 J/K•mol) (ln((273.15+100 K) / (273.15+500 K)))
= (4.826) (26.44) (ln((273.15+100) / (273.15+500)))
= –92.955 J/K
---> 냉각 시 엔트로피 감소
답: –93 J/K
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18427 ]
–12℃ ice 27.9 g 115℃ steam entropy change
[키워드] 엔트로피 변화 기준문서, 엔트로피 변화 계산 기준문서, 엔트로피 변화 사전, 엔트로피 변화 계산 사전, ΔS 기준문서, ΔS 계산 기준문서, ΔS 사전, ΔS 계산 사전
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