98% 시약으로 1 M H2SO4 용액 500 mL 만들기

98% 시약으로 1 M H2SO4 용액 500 mL 만들기

 

 

1 M NaOH 용액 1 L와 중화가능한 H2SO4 용액을 제조하시오.

 

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(1 mol/L) (1 L) = 1 mol NaOH

= 1 mol OH^-

 

 

 

H^+ + OH^- → H2O 이므로,

1 mol H^+를 포함하는,

즉 0.5 mol H2SO4를 포함하는 용액을 만들면 되는데,

농도 & 부피 조합 방법은 무한대.

 

 

 

가령,

(1 mol/L) (0.500 L) = 0.5 mol 이므로,

1 M H2SO4 용액 500 mL를 만들면 된다.

 

 

 

만약 준비된 황산 시약의 순도가 98%라면,

용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL)

= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도

( 참고 https://ywpop.tistory.com/17615 )

 

= 1 × 0.500 × 98.08 / (98/100) / 1.84

= 27.2 mL

 

 

 

98% 황산 시약 27.2 mL에다가,

최종 부피가 500 mL 되도록(되게끔) 증류수를 가하면,

1 M H2SO4 용액 500 mL가 된다.

---> 이 용액은

1 M NaOH 용액 1 L를 중화시킬 수 있다.