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4.67 g HCl 28.4 g KMnO4 excess reactant
4.67 g HCl과 28.4 g KMnO4가 반응하면
얼마나 많은 과잉 반응물이 남아있을까?
16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 8H2O + 2KCl + 2MnCl2
---------------------------------------------------
각 반응물의 몰수를 계산하면,
4.67 g / (36.46 g/mol) = 0.1281 mol HCl
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
28.4 / 158.03 = 0.1797 mol KMnO4
16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 8H2O + 2KCl + 2MnCl2
HCl : KMnO4 = 16 : 2 = 0.1281 mol : ? mol
? = 2 × 0.1281 / 16 = 0.01601 mol KMnO4
---> KMnO4는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?
---> KMnO4 = 과잉 반응물. HCl = 한계 반응물.
( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )
반응 후 남아있는 KMnO4의 몰수를 계산하면,
0.1797 – 0.01601 = 0.1637 mol KMnO4
답: 0.164 mol
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