Principles of Kjeldahl’s method

Principles of Kjeldahl’s method

 

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(NH4)2B4O7 + 2HCl + 5H2O → 4H3BO3 + 2NH4Cl

---> (NH4)2B4O7 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 로 반응.

 

 

 

2HCl + (NH4)2B4O7 + 5H2O → 4H3BO3 + 2NH4Cl

 

aMV = bM’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(1) (HCl의 몰농도) (HCl의 부피)

= (2) ((NH4)2B4O7의 몰농도) ((NH4)2B4O7의 부피)

 

 

 

 

(NH4)2B4O7 + H2SO4 + 5H2O → 4H3BO3 + (NH4)2SO4

---> (NH4)2B4O7 : H2SO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 로 반응.

 

 

 

H2SO4 + (NH4)2B4O7 + 5H2O → 4H3BO3 + (NH4)2SO4

 

aMV = bM’V’

 

(1) (H2SO4의 몰농도) (H2SO4의 부피)

= (1) ((NH4)2B4O7의 몰농도) ((NH4)2B4O7의 부피)

 

 

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가령,

(NH4)2B4O7 용액 20 mL 적정에

0.1 N H2SO4 용액 5 mL가 소비되었다면,

 

NV = N’V’

(0.1 N) (5 mL) = (? N) (20 mL)

 

? = 0.1 × 5 / 20 = 0.025 N (NH4)2B4O7

 

 

 

(NH4)2B4O7의 당량수 = 2 eq/mol 이고,

(NH4)2B4O7(aq) → 2NH4^+(aq) + B4O7^2-(aq)

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

(NH4)2B4O7의 몰질량 = 191.32 g/mol 이므로,

(0.025 eq/L) (20/1000 L) (1 mol / 2 eq) (191.32 g/mol)

= (0.025) (20/1000) (1 / 2) (191.32)

= 0.0478 g (NH4)2B4O7

---> 시료 용액 속 (NH4)2B4O7의 질량

 

 

 

H2SO4의 몰농도로 계산하면,

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

0.1 N / 2 = 0.05 M H2SO4

 

 

 

aMV = bM’V’

(1) (0.05 M) (5 mL) = (1) (? M) (20 mL)

 

? = 0.05 × 5 / 20 = 0.0125 M (NH4)2B4O7

 

 

 

(0.0125 mol/L) (20/1000 L) (191.32 g/mol)

= (0.0125) (20/1000) (191.32)

= 0.0478 g (NH4)2B4O7

 

 

 

 

[키워드] (NH4)2B4O7 + HCl 기준문서, (NH4)2B4O7 + H2SO4 기준문서, (NH4)2B4O7 기준문서, (NH4)2B4O7 dic