50.0℃ 물 100.0 g을 –30.0℃ 얼음으로 (kJ)

50.0℃ 물 100.0 g을 –30.0℃ 얼음으로 (kJ)

> 얼음의 비열 = 2.03 J/g•℃

> 물의 비열 = 4.18 J/g•℃

> 물의 용융 엔탈피 = 6.01 kJ/mol

 

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▶ 참고: 열용량과 비열

[ https://ywpop.tistory.com/2897 ]

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(6.01 kJ/mol) / (18.015 g/mol)

= (6.01) / (18.015)

= 0.33361 kJ/g

 

(0.33361 kJ/g) (1000 J / 1 kJ) = 333.61 J/g

 

 

 

1) –30.0℃ 얼음을 0℃ 얼음으로 바꾸는데 필요한 열

q = C m Δt = (2.03 J/g•℃) (100.0 g) (30.0 ℃) = 6090 J

 

 

 

2) 0℃ 얼음을 0℃ 물로 바꾸는데 필요한 열

q = C m = (333.61 J/g) (100.0 g) = 33361 J

 

 

 

3) 0℃ 물을 50.0℃ 물로 바꾸는데 필요한 열

q = C m Δt = (4.18 J/g•℃) (100.0 g) (50.0 ℃) = 20900 J

 

 

 

1) + 2) + 3)

= 6090 + 33361 + 20900 = 60351 J

= 60.4 kJ

---> 이만큼의 열을 공급하면, 얼음 → 물.

---> 이만큼의 열을 제거하면, 물 → 얼음.

 

 

 

냉각 과정 엔탈피 변화이므로,

ΔH = –60.4 kJ

 

 

 

 

[키워드] 얼음을 물로 기준문서