표준상태에서 1 ppm 오존은 –10℃, 0.8 atm에서 몇 ppm?

표준상태에서 1 ppm 오존은 –10℃, 0.8 atm에서 몇 ppm?

 

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> 표준상태: 0℃, 1 atm

 

> mg/m3 = ppm × (M/22.4) × (273/T) × (P/1)

---> 문제에서 주어진 공식

 

> 오존, O3의 몰질량 = 3(16) = 48 g/mol

 

 

 

표준상태에서 1 ppm 오존의 mg/m3 농도를 계산하면,

mg/m3 = 1 × (48/22.4) × (273/273) × (1/1)

= 2.143 mg/m3

 

 

 

ppm = mg/m3 / [(M/22.4) × (273/T) × (P/1)] 이므로,

 

–10℃, 0.8 atm에서 2.143 mg/m3 오존의 ppm 농도를 계산하면,

ppm = mg/m3 / [(M/22.4) × (273/T) × (P/1)]

= 2.143 / [(48/22.4) × (273/(273–10)) × (0.8/1)]

= 1.204 ppm

 

 

 

답: 1.204 ppm

 

 

 

 

[키워드] 오존 기체 ppm 기준문서, 기체 오존 ppm 기준문서