CN계 폐수 30 m3 CN^-농도 150 mg/L 이론적인 NaOCl

CN계 폐수 30 m3 CN^-농도 150 mg/L 이론적인 NaOCl

 

 

도금공장에서 발생하는 CN계 폐수 30 m3를

NaOCl을 사용하여 처리하고자 한다.

폐수내 CN^-농도가 150 mg/L일 때,

공장의 폐수를 처리하는데 필요한 이론적인 NaOCl 양은?

(단, 반응식: 2NaCN + 5NaOCl + H2O → N2 + 2CO2 + 2NaOH + 5NaCl,

나트륨 원자량: 23, 염소 원자량: 35.5)

 

 

도금공장에서 발생하는 CN계 폐수 30m3를

NaOCl를 사용하여 처리하고자 한다.

폐수내 CN-농도가 150mg/L일 때,

공장의 폐수를 처리하는데 필요한 이론적인 NaOCl 량은?

(단 반응식 : 2NaCN+5NaOCl+H2O → N2+2CO2+2NaOH+5NaCl,

나트륨 원자량 : 23, 염소 원자량 : 35.5)

① 20.9 kg

② 22.4 kg

③ 30.5 kg

④ 32.2 kg

 

 

 

(150 mg/L) (1 kg / 10^6 mg) (1000 L / 1 m3) (30 m3)

= (150) (1 / 10^6) (1000) (30)

= 4.5 kg CN^-

---> 폐수 속 CN^-의 질량

 

 

 

> CN의 몰질량 = (12) + (14) = 26 g/mol

> NaOCl의 몰질량 = (23) + (16) + (35.5) = 74.5 g/mol

 

 

 

2NaCN + 5NaOCl + H2O → N2 + 2CO2 + 2NaOH + 5NaCl

 

4.5 kg CN^- 처리에 필요한 차아염소산나트륨의 질량을

질량비로 계산하면,

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/5078 )

 

2CN^- : 5NaOCl = 2(26) : 5(74.5) = 4.5 kg : ? kg

 

? = 5(74.5) × 4.5 / (2(26)) = 32.24 kg NaOCl

 

 

 

답: ④ 32.2 kg

 

 

300x250

 

 

[공식] CN^- 처리에 필요한 NaClO의 질량(kg)

= CN^- 농도(mg/L) × 폐수 부피(m3) × 0.001 × 5(74.5) / (2(26))

= CN^- 농도(mg/L) × 폐수 부피(m3) × 0.00716346

= 150 × 30 × 0.00716346

= 32.24 kg

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/07/cn-300-mgl-100-m3day-12-naocl-kgday.html ]

CN 300 mg/L 폐수량 100 m3/day 12% NaOCl kg/day

도금 공장에서 배출되는 CN 폐수를 차아염소산소다법으로 처리하고자 한다. CN 이 300 mg/L, 폐수량이 100 m3/day일 때 12% NaOCl 의 1일 소요량(kg/day)을 구하시오.

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21994 ] 시안(CN^-) 100 mg/L 폐수 15 m3 처리 차아염소산나트륨(NaOCl)

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24214 ]

300 m3/day의 폐수를 배출하는 도금공장이 있다.

이 폐수 중에는 CN^-이 150 mg/L 함유되어

다음 반응식을 이용하여 처리하고자 할 때

필요한 NaClO의 양(kg)은 약 얼마인가?

2NaCN + 5NaClO + H2O → 2NaHCO3 + N2 + 5NaCl

 

 

 

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