0.1 M HCl(aq) x mL + 0.05 M Ba(OH)2(aq) 10 mL

0.1 M HCl(aq) x mL + 0.05 M Ba(OH)2(aq) 10 mL

 

 

0.1 M HCl(aq) x mL와

0.05 M Ba(OH)2(aq) 10 mL를 혼합한 용액에서,

[OH^-] = 1/20 M일 때, x는?

 

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1/20 M = 0.05 M OH^-

 

 

 

몰농도 × 부피 = 몰수

(mol/L) × L = mol

(mmol/mL) × mL = mmol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

OH^-의 mmol수를 계산하면,

(0.05) (x + 10) = (2) (0.05) (10) – (0.1) (x)

혼합 용액 속 OH^-의 몰수 = OH^-의 몰수 – H^+의 몰수

 

 

 

0.05x + 0.5 = 1 – 0.1x

 

0.15x = 0.5

 

x = 0.5 / 0.15 = 3.33 mL

 

 

 

답: 3.33 mL

 

 

 

 

[검산]

> 0.1 × 3.33 = 0.333 mmol H^+

> 2 × 0.05 × 10 = 1 mmol OH^-

 

 

 

1 – 0.333 = 0.667 mmol OH^-

 

 

 

0.667 mmol / (10 + 3.33 mL)

= 0.050 M OH^-

 

 

 

 

[키워드] HCl + Ba(OH)2 중화반응 기준문서, HCl + Ba(OH)2 반응 기준문서