30℃ 기상 SO2 분압 44 mmHg 액상 SO2 농도

30℃ 기상 SO2 분압 44 mmHg 액상 SO2 농도

 

 

SO2 기체와 물이 30℃에서 평형상태에 있다.

기상에서의 SO2 분압이 44 mmHg일 때

액상에서의 SO2 농도는?

(단, 30℃에서 SO2 기체의 물에 대한 헨리상수는

1.60×10^2 atm•m3/kmol 이다.)

 

 

SO2 기체와 물이 30℃에서 평형상태에 있다.

기상에서의 SO2 분압이 44mmHg일 때

액상에서의 SO2 농도는?

(단 30℃에서 SO2 기체의 물에 대한 헨리상수는

1.60×10 atm·m3/kmol 이다.)

① 2.51×10-4 kmol/m4

② 2.51×10-4 kmol/m3

③ 3.62×10-4 kmol/m4

④ 3.62×10-4 kmol/m3

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 단위 소거법

[ https://ywpop.tistory.com/3121 ]

---------------------------------------------------

 

이런 문제는

문제에서 요구하는 단위가 나오도록 하는

단위 소거법을 이용하면 간단히 계산할 수 있다.

---> kmol/m3 단위만 남도록...

 

 

 

[참고]

(1 kmol/m3) (1000 mol / 1 kmol) (1 m3 / 1000 L)

= 1 mol/L

= 1 M

 

 

 

(44/760 atm) / (1.60×10^2 atm•m3/kmol)

= (44/760) / (1.60×10^2)

= 0.000362

= 3.62×10^(-4) kmol/m3

 

 

 

답: ④ 3.62×10-4 kmol/m3

 

 

 

 

[참고] 문제 지문의 1.60×10 atm·m3/kmol 오타를

문제 정답에 맞춰 1.60×10^2 atm·m3/kmol 로 수정함.

 

 

 

[참고] 헨리의 법칙

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 )

 

헨리상수의 단위가 압력/농도 (atm/M) 이면,

“압력 = 헨리상수 × 농도” 공식을 사용한다.

---> (atm/M) × M = atm