황성분 1% 중유를 20 ton/hr로 연소 SO2를 석고(CaSO4)로 회수

황성분 1% 중유를 20 ton/hr로 연소 SO2를 석고(CaSO4)로 회수

 

 

황성분 1%인 중유를 20 ton/hr로 연소시킬 때

배출되는 SO2를 석고(CaSO4)로 회수하고자 할 때

회수하는 석고의 양은?

 

 

황성분 1%인 중유를 20ton/hr로 연소시킬 때

배출되는 SO2 를 석고(CaSO4)로 회수하고자 할 때

회수하는 석고의 양은?

(단, 24시간 연속 가동되며,

연소율: 100%, 탈황율: 80%,

원자량 S: 32, Ca: 40)

① 6.83 kg/min

② 11.33 kg/min

③ 12.75 kg/min

④ 14.17 kg/min

 

 

 

> CaSO4의 몰질량 = 40 + 32 + 4(16) = 136 g/mol

 

 

 

20000 kg 중유 × (1/100) = 200 kg S

 

200 kg S × (80/100) = 160 kg S

( 200 kg S 중, 160 kg만 제거 )

 

 

 

탈황 반응식

[1] S + O2 → SO2

 

[2] SO2 + CaCO3 + 1/2 O2 + 2H2O → CaSO4•2H2O + CO2

( SO2 + CaCO3 + 1/2 O2 → CaSO4 + CO2 )

 

 

 

S : SO2 : CaSO4 = 1 : 1 : 1 계수비이므로,

160 kg S 반응시, 생성되는 CaSO4의 질량을 계산하면,

32 g S : 136 g CaSO4 = 160 kg S : ? kg CaSO4

 

? = 136 × 160 / 32 = 680 kg CaSO4

 

 

 

분당 생성량을 계산하면,

(680 kg/hr) (1 hr / 60 min) = 11.33 kg/min

 

 

 

답: ② 11.33 kg/min

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7602 ] 보일러 탈황. CaO와 SO2의 반응

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/07/s-3-10hr-so2-caoh2.html ]

S 3% 중유 10톤/hr 연소 SO2를 Ca(OH)2로 제거

황(S)분 3%를 함유하는 중유를 10톤/hr로 연소하고 있다. 배출가스 중 SO2를 Ca(OH)2를 이용하여 CaSO4로 회수하여 처리하고자 한다. 이때 소요되는 순도 98% Ca(OH)2의 양(kg/hr)을 계산하시오. (단, S는 전량 SO2로 발생한다.)

 

 

 

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