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염소의 평균 원자량은 35.5. 35-Cl의 존재 비율(%)
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▶ 참고: Cl의 동위원소. Cl의 원자량 구하기
[ https://ywpop.tistory.com/3085 ]
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원자량 = 동위원소의 평균 원자량
= Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ]
35-Cl의 존재비 = x 라 두면,
37-Cl의 존재비 = (1 – x).
35x + 37(1 – x) = 35.5
35x + 37 – 37x = 35.5
2x = 1.5
x = 1.5 / 2 = 0.75
답: 75%
[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/09/ag-exists-naturally-as-two-isotopes.html ]
Ag exists naturally as two isotopes with AWs of 106.9051 & 108.9047 amu. What is the abundance of the lighter?
[키워드] 염소의 원자량 기준, 염소의 평균 원자량 기준, 염소의 동위원소 기준, Cl의 원자량 기준, Cl의 평균 원자량 기준, Cl의 동위원소 기준, Ag의 평균 원자량 기준, Ag의 동위원소 기준
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