25℃ 1 atm 0.21 mol% O2 + 0.79 mol% N2 혼합물의 밀도

25℃ 1 atm 0.21 mol% O2 + 0.79 mol% N2 혼합물의 밀도

 

 

25℃, 1 atm에서 0.21 mol%의 O2와 0.79 mol%의 N2로 된

공기 혼합물의 밀도는 약 몇 kg/m3인가?

① 0.118

② 1.18

③ 0.134

④ 1.34

 

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공기 혼합물의 전체 몰수가 1 mol 이라면,

> O2의 몰수 = 0.21 mol

> N2의 몰수 = 0.79 mol

 

 

 

> O2의 질량 = 0.21 mol × (32 g/mol) = 6.72 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

> N2의 질량 = 0.79 mol × (28 g/mol) = 22.12 g

 

 

 

공기 혼합물의 전체 질량

= 6.72 + 22.12

= 28.84 g

= 0.02884 kg

 

 

 

V = nRT / P

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

= [(1) (0.08206) (273.15 + 25)] / (1)

= 24.4662 L

 

 

 

24.4662 L × (1 m3 / 1000 L) = 0.0244662 m3

 

 

 

밀도 = 질량 / 부피

= 0.02884 kg / 0.0244662 m3

= 1.1788 kg/m3

 

 

 

답: ② 1.18