2.000 M H2SO4 25.00 mL + 2.576 M NaOH
2.000 M H2SO4 25.00 mL 중화에 필요한 2.576 M NaOH의 부피
---------------------------------------------------
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
aMV = bM’V’
H^+ 이온의 몰수 = OH^- 이온의 몰수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )
(2) (2.000 M) (25.00 mL) = (1) (2.576 M) (? mL)
? = [(2) (2.000) (25.00)] / [(1) (2.576)]
= 38.82 mL
답: 38.82 mL
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20898 ] H2SO4 25.00 mL + 0.1850 M NaOH 26.25 mL
[키워드] H2SO4 + NaOH 반응 기준문서
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