1.80 M LiBr 용액(d 0.826)의 몰랄농도

1.80 M LiBr 용액(d 0.826)의 몰랄농도

 

 

A solution is made from dissolving lithium bromide (FW 86.845)

in acetonitrile (CH3CN, 41.05).

Calculate the molality if the 1.80 molar solution

has a density of 0.826 g/mL.

 

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▶ 참고: 몰농도를 몰랄농도로

[ https://ywpop.tistory.com/1914 ]

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1.80 M LiBr 용액 = 1.80 mol LiBr / 1 L 용액

 

 

 

LiBr의 몰질량 = 86.845 g/mol 이므로,

1.80 mol × (86.845 g/mol) = 156.3 g LiBr(용질)

 

 

 

1 L 용액 = 1000 mL 용액

 

1000 mL × (0.826 g/mL) = 826 g 용액

 

 

 

826 – 156.3 = 669.7 g 용매

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 1.80 mol / (669.7/1000 kg)

= 2.69 mol/kg

 

 

 

답: 2.69 m

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20798 ] 2.03 M CH3COOH 용액(d 1.017)의 몰랄농도