충분한 양의 염산과 탄산칼슘 4 g 반응 시 발생하는 CO2의 질량

충분한 양의 염산과 탄산칼슘 4 g 반응 시 발생하는 CO2의 질량

 

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충분한 양의 염산

---> 염산 = 과잉 반응물, 탄산칼슘 = 한계 반응물.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

CaCO3의 몰질량 = (40) + (12) + 3(16) = 100 g/mol 이므로,

4 g / (100 g/mol) = 0.04 mol CaCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 반응식

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/20866 )

 

CaCO3 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.04 mol CaCO3 반응 시

발생하는 CO2의 몰수 = 0.04 mol

 

 

 

CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol 이므로,

0.04 mol × (44 g/mol) = 1.76 g CO2

 

 

 

답: 1.76 g