황함량 1.5% 중유 18.5 ton/hr 연소 SO2 CaCO3로 제거

황함량 1.5% 중유 18.5 ton/hr 연소 SO2 CaCO3로 제거

 

 

황 함량 1.5%인 중유를 18.5 ton/hr로 연소할 때

발생하는 SO2를 CaCO3로 제거하고자 한다.

시간당 필요한 CaCO3의 양(ton/hr)을 구하라.

단, 연료중의 모든 S는 SO2로 된다.

 

 

 

중유 중 황의 질량(시간당)

= 18.5 ton × (1.5/100) = 0.2775 ton S

 

 

 

[1] S + O2 → SO2

[2] SO2 + CaCO3 + 1/2 O2 → CaSO4 + CO2

 

 

 

> S의 몰질량 = 32.07 ≒ 32 g/mol

> CaCO3의 몰질량 = 100.09 ≒ 100 g/mol

 

 

 

S + O2 → SO2 + CaCO3 + 1/2 O2 → CaSO4 + CO2

 

질량비로 0.2775 ton S와 반응하는 CaCO3의 질량을 계산하면,

S : CaCO3 = 32 : 100 = 0.2775 ton : ? ton

 

? = 100 × 0.2775 / 32 = 0.867 ton CaCO3

 

 

 

답: 0.87 ton/hr

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17247 ] 황분 2.5% 중유 4 ton/hr 연소 SO2 탄산칼슘 탈황

 

 

 

 

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