30.82 g N 17.60 g 35.20 g 70.40 g 88.00 g O Dalton

30.82 g N 17.60 g 35.20 g 70.40 g 88.00 g O Dalton

 

 

A chemist finds that 30.82 g of nitrogen will react

with 17.60 g, 35.20 g, 70.40 g, or 88.00 g of oxygen

to form four different compounds.

a) Calculate the mass of oxygen per gram of nitrogen in each compound.

b) How do the numbers in part (a) support Dalton’s atomic theory?

 

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a)

> 17.60 g / 30.82 g = 0.5711 g O / 1 g of N

> 35.20 g / 30.82 g = 1.142 g O / 1 g of N

> 70.40 g / 30.82 g = 2.284 g O / 1 g of N

> 88.00 g / 30.82 g = 2.855 g O / 1 g of N

 

 

 

 

b)

a)의 계산 결과에

질소의 원자량인 14씩 곱하면,

> 14 × 0.5711 ≒ 8 g O ---> NO0.5 = N2O

> 14 × 1.142 ≒ 16 g O ---> NO

> 14 × 2.284 ≒ 32 g O ---> NO2

> 14 × 2.855 ≒ 40 g O ---> NO2.5 = N2O5

 

 

---> 배수 비례의 법칙(law of multiple proportions)을 따른다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4944 )

 

 

---> 질소 원자 1개 또는 2개와 결합하는 산소 원자의 개수는 정수개이다.

---> 원자는 정수개씩 결합하여 화합물을 형성한다.

---> 원자는 더 이상 쪼갤 수 없는 가장 작은 입자(물질)이다.

---> 원자 0.36개, 0.81개는 존재하지 않는다.

( 참고: 돌턴의 원자론 https://ywpop.tistory.com/20743 )

 

 

 

 

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