0.1060 g Na2CO3 0.1 HCl 16.00 mL factor 105.99

0.1060 g Na2CO3 0.1 HCl 16.00 mL factor 105.99

 

 

순수한 Na2CO3 0.1060 g을 물에 녹이고

0.1 HCl 용액으로 적정하였더니 16.00 mL 소비되었다.

1) 0.1 N HCl 용액의 factor는 얼마인가?

2) f=1이 되려면 1 L에 대하여 물을 몇 mL 추가하여야 하는가?

(Na2CO3 = 105.99)

 

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Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이고,

Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.1060 g Na2CO3의 eq수를 계산하면,

(0.1060 g) (1 mol / 105.99 g) (2 eq / 1 mol)

= (0.1060) (1 / 105.99) (2)

= 0.002000 eq Na2CO3

 

 

 

NVF = N’V’F’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6934 )

 

(0.1) (16.00/1000) (F) = 0.002000 eq

 

F = 0.002000 / [(0.1) (16.00/1000)] = 1.250

 

 

 

1)번 답: 1.250

 

 

 

 

NVF = N’V’F’

(0.1) (1000) (1.250) = (0.1) (?) (1)

 

? = [(0.1) (1000) (1.250)] / [(0.1) (1)] = 1250 mL

---> 물 250 mL 추가

---> 2)번 답

 

 

 

 

[키워드] HCl 용액 역가 측정 기준문서