ΔG 계산. C(s, diamond) → C(s, graphite)

ΔG 계산. C(s, diamond) → C(s, graphite)

 

 

Determine the ΔG

and whether the reaction,

C(s, diamond) → C(s, graphite),

is spontaneous or non-spontaneous.

 

C(s, diamond) + O2(g) → CO2(g) ... ΔG° = –397 kJ

C(s, graphite) + O2(g) → CO2(g) ... ΔG° = –394 kJ

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

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C(s, diamond) → C(s, graphite)

이렇게 반응식이 남도록(나오도록),

주어진 두 반응식을 배치하면,

 

 

.. C(s, diamond) + O2(g) → CO2(g) ... ΔG° = –397 kJ

+) CO2(g) → C(s, graphite) + O2(g) ... ΔG° = +394 kJ

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.. C(s, diamond) → C(s, graphite) ... ΔG° = ?

 

 

 

ΔG° = (–397) + (+394) = –3 kJ

 

 

 

ΔG° < 0 이므로,

자발적(spontaneous).

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 )

 

 

 

답: ΔG° = –3 kJ, spontaneous

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[키워드] bob ross 기준문서, C(s, diamond) → C(s, graphite)