2.00 g NH3 2.50 g O2 rxn

2.00 g NH3 2.50 g O2 rxn

 

 

NH3 2.00 g과 O2 2.50 g을 혼합하고 반응을 시도하였다.

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

a) 한계 반응물은?

b) 생성되는 NO와 H2O의 질량은?

c) 반응 후 남은 과량 반응물의 질량은?

 

 

어떤 실험에서 NH3 2.00 g이 O2 2.50 g과 반응한다.

 

In a certain experiment, 2.00 g NH3 reacts with 2.50 g O2.

Which is the limiting reactant?

 

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a) 한계 반응물은?

 

NH3의 몰질량 = (14) + 3(1) = 17 g/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )

 

2.00 g / (17 g/mol) = 0.117647 mol NH3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2.50 g / (32 g/mol) = 0.078125 mol O2

 

 

 

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

NH3 : O2 = 4 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.117647 mol NH3와 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

NH3 : O2 = 4 : 5 = 0.117647 mol : ? mol

 

? = 5 × 0.117647 / 4 = 0.14706 mol O2

---> O2는 이만큼 없다, 부족하다?

---> O2 = 한계 반응물, NH3 = 과잉 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

답: 한계 반응물은 O2

 

 

 

 

b) 생성되는 NO와 H2O의 질량은?

 

O2 : NO : H2O = 5 : 4 : 6 계수비(= 몰수비) 이므로,

O2 : NO = 5 : 4 = 0.078125 mol : ? mol

 

? = 4 × 0.078125 / 5 = 0.0625 mol NO

 

0.0625 mol × (30 g/mol) = 1.875 g NO

 

 

 

O2 : H2O = 5 : 6 = 0.078125 mol : ? mol

 

? = 6 × 0.078125 / 5 = 0.09375 mol NO

 

0.09375 mol × (18 g/mol) = 1.6875 g H2O

 

 

 

답: 1.86 g NO, 1.69 g H2O

 

 

 

 

c) 반응 후 남은 과량 반응물의 질량은?

 

NH3 : O2 = 4 : 5 = ? mol : 0.078125 mol

 

? = 4 × 0.078125 / 5 = 0.0625 mol NH3

---> 반응한 NH3의 몰수

 

 

 

0.117647 – 0.0625 = 0.055147 mol NH3

---> 반응 후 남은 NH3의 몰수

 

0.055147 mol × (17 g/mol) = 0.937499 g NH3

 

 

 

답: 0.937 g NH3

 

 

 

 

[키워드] NH3 2.00 g O2 2.50 g react, 한계 반응물. 2.00 g NH3 + 2.50 g O2 반응 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O