어떤 원소가 1.40%의 203.973 u, 24.10%의 205.9745 u
An element consists of 1.40% of an isotope with mass 203.973 u, 24.10% of an isotope with mass 205.9745 u, 22.10% of an isotope with mass 206.9759 u, and 52.40% of an isotope with mass 207.9766 u.
Calculate the average atomic mass, and identify the element.
---------------------------------------------------
원자량 = 동위원소의 평균 원자량
= Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ]
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8761 )
= [(1.40 × 203.973) + (24.10 × 205.9745) +
(22.10 × 206.9759) + (52.40 × 207.9766)] / 100
또는
= [(0.0140 × 203.973) + (0.2410 × 205.9745) +
(0.2210 × 206.9759) + (0.5240 × 207.9766)]
= 207.2169 u
---> 평균 원자 질량
---> Lead, Pb, 납
[ 관련 글 https://en.wikipedia.org/wiki/Isotopes_of_lead ] Isotopes of lead
[키워드] 납의 동위원소 기준문서, Pb의 동위원소 기준문서, 납의 평균 원자량 기준문서, Pb의 평균 원자량 기준문서, 동위원소의 원자량 기준문서, 동위원소의 평균 원자량 기준문서, 1.40% 203.973 u, 24.10% 205.9745 u, 22.10% 206.9759 u, 52.40% 207.9766 u, isotope of Pb dic, isotope of lead dic
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