25℃ 1 atm 4 ppm CO2의 μg/m3 농도

25℃ 1 atm 4 ppm CO2의 μg/m3 농도

 

 

25℃, 1기압 상태에서 CO2의 농도가 4 ppm이다.

이 농도는 몇 μg/m3인가?

 

---------------------------------------------------

 

4 ppm CO2 = (4 mol CO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )

 

 

 

① 4 mol CO2의 질량과

② 10^6 mol 공기의 부피를 계산해서

③ ①나누기 ②하면 된다.

 

 

 

CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,

4 mol CO2의 질량을 계산하면,

4 mol × (44 g/mol) × (10^6 μg / 1 g)

= 4 × (44) × (10^6)

= 1.76×10^8 μg CO2

 

 

 

이상기체방정식, PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

10^6 mol 공기의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (10^6) (0.08206) (273.15+25) / (1)

= 24466189 L 공기

 

 

 

1 m3 = 1000 L 이므로,

24466189 L × (1 m3 / 1000 L) = 24466.189 m3 공기

 

 

 

μg/m3 농도를 계산하면,

1.76×10^8 μg / 24466.189 m3

= 7193.6 μg/m3

 

 

 

답: 7194 μg/m3

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19199 ] 25℃ 1기압 366 ppm CO2의 μg/m3 농도

 

 

 

[키워드] CO2 기체 ppm 기준문서, CO2 ppm 기준문서