어떤 자동차가 25℃, 1 atm일 때 CO를 부피로 2% 방출

어떤 자동차가 25℃, 1 atm일 때 CO를 부피로 2% 방출

 

 

어떤 자동차가 25℃, 1 atm일 때 CO를 부피로 2% 방출하고 있다.

CO 온도가 80℃일 때 ppm 농도와 μg/m3 농도를 구하여라.

(25℃, 1 atm일 때 이상기체 1 mol의 부피는 24.5 L라고 가정)

 

 

어떤 자동차가 25℃, 1atm일때 CO를 부피로 2% 방출하고 있다.

CO온도가 80℃일때 ppm농도와 μg/m3농도를 구하여라.

(25℃, 1atm일때 이상기체 1mol의 부피는 24.5L이라고 가정)

 

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V1 / T1 = V2 / T2 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 )

 

V2 = V1 T2 / T1

= (24.5) (273.15+80) / (273.15+25)

= 29.0 L

---> 1 mol의 부피이므로, 29.0 L/mol

 

 

 

2% = (2/100) × 100 이므로,

(2/100) × 10^6 = 20000 ppm

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

 

 

20000 ppm = (20000 mol CO / 10^6 mol 공기) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )

 

 

 

CO의 몰질량 = 28 g/mol 이므로,

20000 mol × (28 g/mol) = 560000 g

 

560000 g × (10^6 μg / 1 g) = 5.6×10^11 μg CO

 

 

 

이상기체방정식, PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= [(10^6) (0.08206) (273.15+80)] / (1)

= 28979489 L

= 28979.489 m3 공기

 

 

 

μg/m3 농도를 계산하면,

5.6×10^11 μg / 28979.489 m3

= 19324012 μg/m3

= 1.93×10^7 μg/m3

 

 

 

또는

▶ ppm to μg/m3 환산 공식

μg/m3 = (ppm × 몰질량) / (L/mol) × 10^3

= (20000 × 28) / (29.0) × 10^3

= 1.93×10^7 μg/m3

 

 

 

 

[키워드] 기체 ppm 기준문서, CO ppm 기준문서