4주기 원소의 전자배치
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▶ 다전자 원자 오비탈의 에너지 준위
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p ...
( 참고: n+l 규칙 https://ywpop.tistory.com/2841 )
▶ 3주기 원소 중 전자가 가장 많은 Ar 원자의 전자배치
> Ar 원자의 전자 수 = 18개
> 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
---> 3p 오비탈까지 전자를 채우면, 더 이상 전자가 없다.
즉, (3주기 원자들은) 3d 오비탈에 채울 전자 자체가 없다.
( 참고: 원자를 만든 조물주의 브리핑 https://ywpop.tistory.com/7646 )
▶ 4주기 원소 중 1족인 K 원자의 전자배치
> K 원자의 전자 수 = 19개
> [Ar] 4s^1
▶ 4주기 원소 중 2족인 Ca 원자의 전자배치
> Ca 원자의 전자 수 = 20개
> [Ar] 4s^2
▶ 4주기 원소 중 3족인 Sc 원자의 전자배치
> Sc 원자의 전자 수 = 21개
> [Ar] 4s^2 3d^1
> 원자 오비탈의 에너지 준위가 4s < 3d < 4p ... 이므로,
4p 오비탈이 아닌, 비어있는 3d 오비탈에 전자가 배치된다.
▶ 4주기 원자의 전자가 3주기 오비탈을 점유하는 것이
이상해 보여도 어쩔 수 없다,
조물주가 오비탈을 이렇게 만들어 놓았기 때문에.
---> 조물주가 왜 오비탈은 저렇게 만들었는지에 대해서는
고등학교 졸업하고, 대학교 졸업하고, 대학원 진학해서 공부해 보길 추천한다.
▶ 물리학 석/박사, 화학 석/박사가 꿈이 아닌 학생들은
슈뢰딩거와 같은 대과학자들의 연구 결과물인 규칙/법칙들을 사용해서
자신의 전공분야에 응용할 줄 아는 방법만 배우면 된다.
( 고등학생/대학생은 시험 문제를 풀 줄 아는 방법 )
[키워드] 4주기 원소의 전자배치 기준문서, 4주기 전자배치 기준문서
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