100 ppm NO2의 mg/m^3 농도. 표준상태

100 ppm NO2의 mg/m^3 농도. 표준상태

 

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▶ 참고: 기체 ppm

[ https://ywpop.tistory.com/5494 ]

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ppm = (기체 mol수 / 공기 mol수) × 10^6

 

100 ppm = (100 mol NO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6

 

 

 

100 mol NO2의 질량을 계산하면,

100 mol × (46 g/mol)

= 4600 g = 4600000 mg NO2

 

 

 

10^6 mol 공기의 부피를 계산하면,

10^6 mol × (22.414 L / 1 mol) × (1 m3 / 1000 L)

= 10^6 × (22.414) × (1 / 1000)

= 22414 m3 공기

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

mg/m3 농도를 계산하면,

4600000 mg / 22414 m3

= 205.23 mg/m3

 

 

 

답: 약 205 mg/m^3

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15277 ] 표준 상태(0℃, 1기압)에서 분자량이 46 g/mol인 이산화질소(NO2)가 공기 중에서 1.0 mg/m^3가 측정되었다. 이산화질소(NO2)의 농도는 몇 ppm인가?

 

 

 

[키워드] 기체 ppm 기준문서, NO2 ppm 기준문서