NO2 ppm. 0℃ 1기압 이산화질소 1.0 mg/m3

NO2 ppm. 0℃ 1기압 이산화질소 1.0 mg/m3

 

 

표준 상태(0℃, 1기압)에서 분자량이 46 g/mol인 이산화질소(NO2)가

공기 중에서 1.0 mg/m^3가 측정되었다.

이산화질소(NO2)의 농도는 몇 ppm인가?

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 기체 ppm [ https://ywpop.tistory.com/5494 ]

---------------------------------------------------

 

1.0 mg/m^3

= 0.0010 g NO2 / 1 m^3 공기

= 0.0010 g NO2 / 1000 L 공기

 

 

 

0.0010 g / (46 g/mol) = 2.1739×10^(-5) mol NO2

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

1000 L 공기의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(1) (1000)] / [(0.08206) (273.15+0)]

= 44.6136 mol 공기

 

 

 

ppm = (기체 mol수 / 공기 mol수) × 10^6

= [(2.1739×10^(-5)) / (44.6136)] × 10^6

= 0.4873 ppm

 

 

 

답: 0.49 ppm

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9984 ] 대기 중의 이산화질소를 분석한 결과 20℃, 1기압에서 2 μg/Sm3 농도이었다. 약 몇 ppm 인가?

 

 

 

 

[키워드] 기체 ppm 기준문서, NO2 ppm 기준문서