63.5 g 구리 석출에 필요한 전기량(F)

63.5 g 구리 석출에 필요한 전기량(F)

 

 

황산구리(II) 수용액을 전기분해할 때

63.5 g 구리를 석출시키는데 필요한 전기량은 몇 F인가?

(단, Cu의 원자량은 63.5이다.)

 

 

황산구리(Ⅱ) 수용액을 전기분해할 때 63.5g 의 구리를 석출시키는데 필요한 전기량은 몇 F 인가? (단, Cu 의 원자량은 63.5 이다.)

① 0.635F

② 1F

③ 2F

④ 63.5F

 

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▶ 참고: 전기분해의 화학량론

[ https://ywpop.tistory.com/4461 ]

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구리의 몰질량 = 63.5 g/mol 이므로,

63.5 g 구리 = 1 mol 구리

 

 

 

Cu^2+ + 2e^- → Cu

---> Cu 1몰당 전자 2몰.

 

 

 

전자 1 mol = 1 F이므로,

답: ③ 2F