redox balance HSO3^- + ClO3^- → SO4^2- + Cl^- (acidic)
산성 용액에서, 아황산수소 이온은 염소산 이온과 반응하여
황산 이온과 염화 이온을 생성한다.
이 반응에 대한 균형 이온 반응식을 쓰시오.
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: HSO3^- → SO4^2- (S의 산화수는 +4에서 +6으로 증가, HSO3^-는 산화됨.)
환원: ClO3^- → Cl^- (Cl의 산화수는 +5에서 –1로 감소, ClO3^-는 환원됨.)
> HSO3^- is a reducing agent, ClO3^- is an oxidizing agent.
2. 질량 균형 맞추기
산화: HSO3^- + H2O → SO4^2- + 3H^+
환원: ClO3^- + 6H^+ → Cl^- + 3H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: HSO3^- + H2O → SO4^2- + 3H^+ + 2e^-
환원: ClO3^- + 6H^+ + 6e^- → Cl^- + 3H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: 3HSO3^- + 3H2O → 3SO4^2- + 9H^+ + 6e^-
환원: ClO3^- + 6H^+ + 6e^- → Cl^- + 3H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
3HSO3^- + ClO3^- → 3SO4^2- + Cl^- + 3H^+
3HSO3^-(aq) + ClO3^-(aq) → 3SO4^2-(aq) + Cl^-(aq) + 3H^+(aq)
[키워드] redox HSO3^- + ClO3^-, redox ClO3^- + HSO3^-
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