H2SO4 in 2.0 dm^3 of a 1.5 mol dm^(-3) solution
---------------------------------------------------
> 1 dm^3 = 1 L
( 참고 https://ywpop.tistory.com/9330 )
H2SO4 in 2.0 L of a 1.5 mol/L solution
= 1.5 M 황산 용액 2.0 L에 들어있는 H2SO4
(1.5 mol/L) × 2.0 L = 3.0 mol H2SO4
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
답: 3.0 mol
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| 60% HClO4 시약(d 1.660, FW 100.46)으로 1 N HClO4 용액 100 mL 만들기 (0) | 2021.11.22 |
|---|---|
| 0.5 M NaOH 용액 500 mL 제조에 필요한 NaOH (0) | 2021.11.22 |
| water 225.0 g Na2SO4 25.0 g Na2SO4 mass percent (0) | 2021.11.22 |
| 0.120 M NaCl 용액 900 mL를 0.100 M 용액으로 묽히기 (0) | 2021.11.19 |
| 증류수 100 mL에 10% 용액 몇 mL 넣어야 0.2% 용액 (0) | 2021.11.17 |
| 35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 0.1 M HCl 용액 500 mL 만들기 (0) | 2021.11.17 |
| 96% 황산 시약(d 1.84)으로 0.1 M H2SO4 용액 1 L 만들기 (0) | 2021.11.13 |
| 70.0% HNO3 14.7 M 용액의 밀도 (2) | 2021.11.11 |
댓글