비타민 C 정량. 0.89 mM iodine 용액 14.5, 13.5, 13.5 mL

비타민 C 정량. 0.89 mM iodine 용액 14.5, 13.5, 13.5 mL

 

 

농도를 4배 희석한 ascorbic acid 시료 10 mL 준비.

적정에 소비된 0.89 mM iodine 용액의 부피는 14.5, 13.5, 13.5 mL.

ascorbic acid 시료 원액의 몰농도는?

비타민 C 함유량 263 mg/병, 비타민 C 음료는 100 mL/병.

ascorbic acid의 몰질량 = 176.12 g/mol

 

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▶ 참고: 비타민 C 정량분석 (실험 방법)

[ https://ywpop.tistory.com/17697 ]

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적정에 소비된 iodine 용액의 평균 부피 = 13.5 mL

( 14.5 mL는 오차가 심해 버린다. )

 

 

 

아이오딘 적정의 산화-환원 반응식

IO3^- + 3C6H8O6 → 3C6H6O6* + I^- + 3H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7894 )

 

 

 

aMV = bM’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

( 여기서, a, b는 상대방 물질의 계수 )

 

IO3^-의 몰수 = C6H8O6의 몰수

(3) (0.89 mM) (13.5 mL) = (1) (? mM) (10 mL)

 

? = [(3) (0.89) (13.5)] / [(1) (10)]

= 3.6045 mM

---> 4배 희석한 ascorbic acid 시료의 몰농도

 

 

 

3.6045 mM × 4 = 14.42 mM = 0.01442 M

---> ascorbic acid 시료 원액의 몰농도

 

 

 

답: 14.42 mM

 

 

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(0.01442 mol/L) (10/1000 L) (176.12 g/mol) = 0.0254 g

= 25.4 mg

---> ascorbic acid 시료 원액 10 mL에 들어있는 ascorbic acid의 질량

 

 

 

25.4 mg / 10 mL

= 2.54 mg/mL

---> 적정 실험을 통해

비타민 C 음료 1 mL당 2.54 mg ascorbic acid가 들어있다는 것을 알아냈다.

 

 

 

263 mg / 100 mL

= 2.63 mg/mL

---> 비타민 C 음료 1 mL당 2.63 mg ascorbic acid가 들어있으므로,

( 들어있다고 판매하고 있으므로, )

 

 

 

실험오차를 계산하면,

[ (2.63 – 2.54) / 2.63 ] × 100 = 3.42%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7882 )

---> 실험오차를 감안하면,

해당 비타민 C 음료의 ascorbic acid 성분 표시는 믿을만하다.

 

---> 해당 실험조는 적정 실험을 잘 수행했다.

 

 

 

 

[키워드] 비타민 C 정량 기준문서, 아이오딘 적정 기준문서