0.495 g A기체(분자량 66)와 0.182 g B기체(분자량 45.5)

0.495 g A기체(분자량 66)와 0.182 g B기체(분자량 45.5)

 

 

0.495 g A기체(분자량 66)와 0.182 g B기체(분자량 45.5)

로 되어있는 혼합기체가 있다.

전체 압력이 73 mmHg라면 각 기체의 부분 압력은?

 

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> A기체의 몰수 = 0.495 g / (66 g/mol) = 0.0075 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

> B기체의 몰수 = 0.182 / 45.5 = 0.004 mol

 

> 전체 몰수 = 0.0075 + 0.004 = 0.0115 mol

 

 

 

돌턴의 분압 법칙

P_a = X_a × P_tot

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

 

 

> A기체의 분압 = (0.0075 / 0.0115) × 73 mmHg = 47.6 mmHg

> B기체의 분압 = (0.004 / 0.0115) × 73 mmHg = 25.4 mmHg