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화학/용액의 농도

어떤 산 25 mL + 1.064 N NaOH 50 mL + 0.1068 N HCl 20.60 mL

by 영원파란 2021. 10. 4.

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어떤 산 25 mL + 1.064 N NaOH 50 mL + 0.1068 N HCl 20.60 mL

 

 

어떤 산 용액 25 mL에 1.064 N NaOH 용액 50 mL를 가했더니

중화반응이 일어나고 NaOH가 일부 남았다.

남은 NaOH를 다시 중화하는데

0.1068 N HCl 용액 20.60 mL가 소비되었다.

 

1. 어떤 산 용액 중 녹아있는 산의 meq는?

2. 어떤 산 용액의 노르말농도는?

 

 

어떤 산 용액 25 mL에 1.064 N NaOH 용액 50 mL를 가하였더니

산을 중화하고 남아 알칼리성이었다.

이 용액을 다시 중화하기 위하여

0.1068 N HCl로 적정 20.60 mL 소비되었다.

 

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1.064 N NaOH 용액 50 mL에 들어있는 NaOH의 meq수

= (1.064 meq/mL) × 50 mL = 53.2 meq NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

0.1068 N HCl 용액 20.60 mL에 들어있는 HCl의 meq수

= (0.1068 meq/mL) × 20.60 mL = 2.20008 meq HCl

 

 

 

산-염기 1당량 대 1당량 반응하므로,

어떤 산의 meq수 + 2.20008 meq HCl = 53.2 meq NaOH

 

어떤 산의 meq수(= 밀리당량수)

= 53.2 meq – 2.20008 meq = 50.99992 meq

 

 

 

어떤 산의 노르말농도

= 50.99992 meq / 25 mL = 2.0399968 N

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11493 ] 어떤 산 25 mL + 0.1 N NaOH 50 mL + 0.1 N HCl (f=0.9812) 22.5 mL

 

 

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