Cl^- 이온 적정할 때 0.100 M Ag^+ 20.2 mL 필요

Cl^- 이온 적정할 때 0.100 M Ag^+ 20.2 mL 필요

 

 

시료 중 녹아있는 Cl^- 이온을 적정할 때

0.100 M Ag^+ 20.2 mL가 필요하다면

시료 중 녹아있는 Cl^-의 g수는 얼마인가?

 

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(0.100 mol/L) (20.2/1000 L) = 0.00202 mol Ag^+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

 

Ag^+ : Cl^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Ag^+의 몰수 = Cl^-의 몰수 = 0.00202 mol

 

 

 

Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol 이므로,

0.00202 mol × (35.45 g/mol) = 0.0716 g Cl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 0.0716 g