7.9 g KMnO4를 용해시켜 만든 2 L 용액의 몰농도와 노르말농도

7.9 g KMnO4를 용해시켜 만든 2 L 용액의 몰농도와 노르말농도

MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

증류수에 과망간산칼륨(KMnO4, MW=158) 7.9 g을 넣은 후

완전히 용해시켜 수용액 2 L를 제조하였다.

이 수용액의 MnO4^- 이온의 몰농도(M), 노르말농도(N)를 계산하시오.

MnO4^-의 몰질량 = 119 g/mol

 

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7.9 g / (158 g/mol) = 0.05 mol KMnO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

KMnO4(aq) → K^+(aq) + MnO4^-(aq)

 

KMnO4 : MnO4^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

MnO4^- 이온의 몰수 = 0.05 mol

 

 

 

MnO4^- 이온의 몰농도 = 0.05 mol / 2 L

= 0.025 M

 

 

 

MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

---> MnO4^-의 당량수 = 5 eq/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3795 )

 

 

 

MnO4^- 이온의 노르말농도 = 0.025 M × 5

= 0.125 N

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

 

 

7.9 g KMnO4 × (119 g MnO4^- / 158 g KMnO4)

= 7.9 × (119 / 158)

= 5.95 g MnO4^-

 

 

 

% w/v = (5.95 g / 2000 mL) × 100

= 0.2975 % w/v

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 )

 

 

 

ppm = (5.95 g / 2000 mL) × 10^6

= 2975 ppm (w/v)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )