전기분해의 화학량론. 구리 석출 1.0 A 161분

전기분해의 화학량론. 구리 석출 1.0 A 161분

 

 

전기분해전지에서 구리가 석출되게 하였다.

1.0 A의 일정한 전류를 161분 동안 흐르게 하였다면

생성물의 양은 약 몇 g인가?

(단, 구리의 원자량은 64 g/mol이다.)

 

 

전기분해전지에서 구리가 석출되게 하였다. 1.0A의 일정한 전류를 161분 동안 흐르게 하였다면 생성물의 양은 약 몇 g인가? (단, 구리의 원자량은 64g/mol이다.)

① 1.6g

② 3.2g

③ 6.4g

④ 12.8g

 

---------------------------------------------------

 

▶ 구리의 환원 반응식

Cu^2+ + 2e^- → Cu

---> 구리 1몰당 전자 2몰 이동

 

 

 

▶ 흐른 전하량 계산

Q = It = (1.0 A) (161×60 s) = 9660 C

 

 

 

▶ 석출된 구리 계산

(9660 C) (1 mol e^- / 96500 C) (1 mol Cu / 2 mol e^-) (64 g/mol)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 )

 

= (9660) (1 / 96500) (1 / 2) (64)

= 3.2 g Cu

 

 

 

답: ② 3.2 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19223 ] 구리 석출 0.5 A 10분

 

 

 

[키워드] 구리 전기분해 기준문서