100.0 g CS2 + 33.0 g 황 용액의 끓는점 49.2℃

100.0 g CS2 + 33.0 g 황 용액의 끓는점 49.2℃

 

 

이황화탄소(CS2) 100.0 g에 33.0 g의 황을

녹여 만든 용액의 끓는점이 49.2℃일 때,

황의 분자량은 몇 g/mol인가?

(단, 이황화탄소의 끓는점은 46.2℃이고,

끓는점오름상수(Kb)는 2.35 ℃/m이다.)

 

 

이황화탄소(CS2)100.0g에 33.0g의 황을 녹여 만든 용액의 끓는점이 49.2℃일 때, 황의 분자량은 몇 g/mol인가? (단, 이황화탄소의 끓는점은 46.2℃이고, 끊는점 오름상수(Kb)는 2.35℃/m이다.)

① 161.5

② 193.5

③ 226.5

④ 258.5

 

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ΔTb = Kb × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

m = ΔTb / Kb

= (49.2 – 46.2 ℃ ) / (2.35 ℃/m)

= 1.2766 mol/kg

 

 

 

(1.2766 mol/kg) × (100.0/1000 kg) = 0.12766 mol S

 

 

 

33.0 g / 0.12766 mol = 258.5 g/mol S

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: ④ 258.5