화학 반응에 대한 설명 중 틀린 것

화학 반응에 대한 설명 중 틀린 것

 

 

화학 반응에 대한 설명 중 틀린 것은?

① 정촉매는 반응속도를 빠르게 하여 활성화 에너지를 감소시키며, 부촉매는 반응속도를 느리게 하고 활성화 에너지를 증가시킨다.

② 어떤 화학 반응의 평형상수는 화학평형에서 정반응과 역반응의 속도가 같을 때로 정의할 수 있다.

③ 르 샤틀리에의 원리란 가역반응이 평형에 있을 때 외부에서 온도, 농도, 압력의 조건을 변화시키면 그 조건을 감소시키는 방향으로 새로운 평형이 이동한다는 법칙이다.

④ 온도를 올리면 화학 평형의 이동 방향은 발열 반응 쪽으로 향한다.

 

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① 정촉매는 반응속도를 빠르게 하여 활성화 에너지를 감소시키며, 부촉매는 반응속도를 느리게 하고 활성화 에너지를 증가시킨다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5497 )

 

 

② 어떤 화학 반응의 평형상수는 화학평형에서 정반응과 역반응의 속도가 같을 때로 정의할 수 있다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6626 )

 

 

③ 르 샤틀리에의 원리란 가역반응이 평형에 있을 때 외부에서 온도, 농도, 압력의 조건을 변화시키면 그 조건을 감소시키는 방향으로 새로운 평형이 이동한다는 법칙이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2685 )

 

 

④ 온도를 올리면 화학 평형의 이동 방향은 발열 반응 쪽으로 향한다.

---> 뭔 소리야?

① 발열 반응일 때, 온도를 증가시키면: 역반응 쪽으로 반응 진행

② 흡열 반응일 때, 온도를 증가시키면: 정반응 쪽으로 반응 진행

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2691 )

 

 

 

답: ④ 온도를 올리면 화학 평형의 이동 방향은 발열 반응 쪽으로 향한다.