난용성 고체염인 BaSO4로 포화된 수용액에 대한 설명으로 틀린 것

난용성 고체염인 BaSO4로 포화된 수용액에 대한 설명으로 틀린 것

 

 

난용성 고체염인 BaSO4로 포화된 수용액에 대한 설명으로 틀린 것은?

① BaSO4 포화수용액에 황산 용액을 넣으면 BaSO4가 석출된다.

② BaSO4 포화수용액에 소금을 첨가하면 BaSO4가 석출된다.

③ BaSO4의 Ksp는 온도의 함수이다.

④ BaSO4포화수용액에 BaCl2 용액을 넣으면 BaSO4가 석출된다.

 

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▶ 참고: 공통 이온 효과 [ https://ywpop.tistory.com/2710 ]

 

 

 

BaSO4(s) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq)

 

 

 

① BaSO4 포화수용액에 황산 용액을 넣으면 BaSO4가 석출된다.

황산 용액 = H2SO4(aq)

H2SO4(aq) → 2H^(aq) + SO4^2-(aq)

---> 공통 이온인 SO4^2-(aq) 때문에, BaSO4가 석출된다.

 

 

② BaSO4 포화수용액에 소금을 첨가하면 BaSO4가 석출된다.

소금 = NaCl

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

---> 공통 이온이 없기 때문에, BaSO4는 석출되지 않는다.

 

 

③ BaSO4의 Ksp는 온도의 함수이다.

Ksp도 평형상수이고, 평형상수는 온도에 영향을 받는다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/13022 )

 

 

④ BaSO4포화수용액에 BaCl2 용액을 넣으면 BaSO4가 석출된다.

BaCl2(aq) → Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

---> 공통 이온인 Ba^2+(aq) 때문에, BaSO4가 석출된다.

 

 

 

답: ② BaSO4 포화수용액에 소금을 첨가하면 BaSO4가 석출된다.